Farias, Camero, Diana Maria
CONTENIDO
Introducción..
CAPÍTULO 1: Propiedades de la materia y unidades de medida
1. La materia..
1.1. Estado sólido
1.2. Estado líquido
1.3. Estado gaseoso
2. Elementos y compuestos
3. Mezclas..
4. Propiedades de la materia
4.1. Propiedades extensivas.
4.2. Propiedades intensivas
4.3. Propiedades físicas. 4.4. Propiedades químicas.
5. Unidades de medida
6. Propiedades físicas de uso frecuente en química
6.1. Volumen..
6.2. Masa y peso.
6.3. Densidad.
6.4. Temperatura 6.5. Presión.......
CAPÍTULO 2: ESTADOS DE LA MATERIA.
1. Estados sólido y líquido.
2. Estado gaseoso
2.1. Ley de Boyle
2.2. Ley de Charles
2.3. Ley de Avogadro.
2.4. Ley de Dalton.
CAPÍTULO 3: ESTRUCTURA ATÓMICA Y MOLECULAR.
1. Modelos atómicos
2. Los números cuánticos n, I y m:
una consecuencia de las soluciones de la ecuación de onda.
3. El espín electrónico aporta un cuarto número cuántico. 4. El principio de exclusión de Pauli
5. La configuración electrónica de los átomos...... 6. El enlace químico: átomos que se unen para formar moléculas..
7. Todos los enlaces químicos no son iguales... 8. Orbitales moleculares: combinación de orbitales atómicos
9. Orbitales atómicos híbridos.......
CAPÍTULO 4: NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
1. Origen de la nomenclatura moderna...
2. Los nombres y los símbolos de los elementos 3. El concepto de número de oxidación
4. Nombres de los iones....
5. Nomenclatura de los compuestos binarios
6. Nomenclatura semisistemática
6.1. Ácidos.
6.2. Bases
6.3. Sales
6.4. Hidratos.
CAPÍTULO 5: TABLA PERIÓDICA
1. Desarrollo histórico
2. Tabla periódica moderna
3. Periodicidad en las propiedades de los elementos 3.1. Carga nuclear efectiva
3.2. Tamaño de átomos y iones 3.3. Potencial de ionización.
3.4. Afinidad electrónica
3.5. Electronegatividad
3.6. Carácter metálico
CAPÍTULO 6: ESTEQUIOMETRÍA.
1. Estequiometría de composición
1.1. Masas atómicas.
1.2. Masas fórmula y masas moleculares.
1.3. Mol y número de Avogadro
1.4. Masa molar..
1.5. Composición porcentual y cálculo de fórmulas. 2. Estequiometría de reacciones químicas.....
2.1. Balanceo de ecuaciones químicas por simple inspección.. 2.2. Reacciones redox y número de oxidación
2.3. Balanceo de ecuaciones redox
2.3.1. Balanceo por el método del cambio en el número de oxidación..
2.3.2. Balanceo por el método del ion electrón
o de las semirreacciones...
2.4. Cálculo de las cantidades de sustancias que participan en las reacciones químicas
3. Reactivo limitante..... 4. Rendimiento en las reacciones químicas
5. Pureza de las sustancias químicas
CAPÍTULO 7: DISOLUCIONES..
1. Definición y características generales.
1.1. Solubilidad.
1.1.1. Disolución no saturada o insaturada
1.1.2. Disolución saturada
1.1.3. Disolución sobresaturada
1.2. Tipos de disoluciones.
2. Naturaleza del proceso de solubilización 3. Factores que afectan la solubilidad
3.1. Temperatura.
3.1.1. Solubilidad de los gases y la temperatura
3.1.2. Solubilidad de los líquidos y la temperatura
3.2. Presión.
4. Unidades de concentración 5. Preparación de disoluciones
6. Propiedades coligativas de las disoluciones.
6.1. Disminución de la presión de vapor 6.2. Elevación del punto de ebullición
6.3. Descenso del punto de congelación
6.4. Presión osmótica ..
CAPÍTULO 8: CINÉTICA QUÍMICA..
1. Factores o requisitos que se deben satisfacer para que ocurra una reacción química.
2. Velocidad de reacción..
3. Factores que afectan la velocidad de una reacción química
4. Orden de reacción ..
5. Determinación de la ley de velocidad
5.1. Método diferencial.
del disolvente
2.3. Balanceo de ecuaciones redox
2.3.1. Balanceo por el método del cambio en el número de oxidación..
2.3.2. Balanceo por el método del ion electrón
o de las semirreacciones...
2.4. Cálculo de las cantidades de sustancias que participan en las reacciones químicas
3. Reactivo limitante..... 4. Rendimiento en las reacciones químicas
5. Pureza de las sustancias químicas
CAPÍTULO 7: DISOLUCIONES..
1. Definición y características generales.
1.1. Solubilidad.
1.1.1. Disolución no saturada o insaturada
1.1.2. Disolución saturada
1.1.3. Disolución sobresaturada
1.2. Tipos de disoluciones.
2. Naturaleza del proceso de solubilización 3. Factores que afectan la solubilidad
3.1. Temperatura.
3.1.1. Solubilidad de los gases y la temperatura
3.1.2. Solubilidad de los líquidos y la temperatura
3.2. Presión.
4. Unidades de concentración 5. Preparación de disoluciones
6. Propiedades coligativas de las disoluciones.
6.1. Disminución de la presión de vapor 6.2. Elevación del punto de ebullición
6.3. Descenso del punto de congelación
6.4. Presión osmótica ..
CAPÍTULO 8: CINÉTICA QUÍMICA..
1. Factores o requisitos que se deben satisfacer para que ocurra una reacción química.
2. Velocidad de reacción..
3. Factores que afectan la velocidad de una reacción química
4. Orden de reacción ..
5. Determinación de la ley de velocidad
5.1. Método diferencial.
del disolvente
Como resultado del ejercicio de reflexión de un grupo de docentes del Departamento de Química de la Facultad de Ciencias de la Universidad Nacional, acerca de la preparación, actitudes y comportamiento de los alumnos de los cursos de Química Básica que se imparten a diferentes carreras en la Universidad, surgió la necesidad de proponer a la comunidad la realización de Cursos Libres Juveniles a estudiantes de los grados 10 y 11 de enseñanza media para remediar deficiencias que pueden interferir en el rendimiento académico de estudiantes de primeros semestres.
Los cursos pretenden abrir espacios a los jóvenes acerca de la importancia de la Química como factor de desarrollo, de compromisos de dedicación a la academia, de suplir dificultades en áreas particulares del conocimiento y de encuentro con el ambiente universitario como factor determinante de relaciones pedagógicas de profesores y estudiantes.
Como una herramienta de trabajo de los cursos libres, se presenta este libro, cuyo propósito es el de servir de soporte para facilitar la comprensión de algunos conceptos básicos de la Química, la cual permite la observación efectiva, el contraste de modelos teóricos, la refutación de concepciones previas y la afirmación de nuevos conocimientos.
